Tampão Bicarbonato
NaHCO3 (sal Bicarbonato de Sódio) = Na HCO3↔ Na+ (+) HCO3-
Considerando-se todo o sistema: CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ (+) HCO3- (+) Na+
Adicionando-se ácido forte, ex: HCl- desvia-se a equação para a esquerda, adicionando-se base forte (NaOH), a equação é desviada para a direita. Veja:
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ (+) HCO3- (+) NaOH (+) Na+
Equação de Henderson-Hasselbach: fornece a relação matemática definida entre a proporção das concentrações dos elementos ácidos e básicos de cada sistema tampão e o pH da solução.
Com ela se pode calcular o pH de uma solução se forem conhecidas a concentração molar de íon Bicarbonato e a PCO2.
pH=6,1+log[HCO3-] / (0,03 X pCO2)
Tampão Fosfato
H2PO4- e HPO4--
Ácido forte: HCl- (+) Na2HPO4 ↔ NaH2PO4
'(+) NaCl-
Base forte: NaOH- (+) NaH2PO4 ↔ Na2HPO4 + H2O
Importante tampão nos líquidos intracelulares visto ser a concentração de fosfatos nestes líquidos maior que no LEC (Líquido Extracelular).
Proteínas
As proteínas são os tampões mais abundantes do organismo em virtude de suas altas concentrações, especialmente no interior das células. Nos eritrócitos a hemoglobina é um importante tampão H+ (+) Hb ↔HHb.
Mecanismo de regulação do ph .::.